فایلکده برتر( برترین مرجع فایل های تخصصی آموزشی )

پاورپوینت دستور کار آزمایش های آزمايشگاه شيمی معدنی1

مشخصات فایل:

فرمت فایل: پاورپوینت powerpoint ،تایپ شده( قابل ويرايش و آماده پرينت )

تعداد اسلایدها: 180 اسلاید

این پاورپوینت همراه با تصاویر و گیف های مرتبط و زیبا، جدول ها، دسته بندی مناسب، افکت ها،جلوه ها و انیمیشن های ویژه و جذاب مطالب می باشد. دستور کار، وسایل و مواد مورد نیاز، محاسبات، معادلات مورد نیاز، واکنش ها، فرمول ها و روش انجام همه آزمایش ها به صورت جامع و کامل در این پاورپوینت زیبا جهت استفاده اساتید دانشگاه و دانشجویان آماده شده است.

قسمتی از متن پاورپوینت:

عنوان آزمایش ها:

آزمايش شماره 1: تهيه اسيد بوريک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن

آزمايش شماره 2: تهيه آب اکسيژنه و بررسی برخی از خواص آن

آزمايش شماره 3: تهيه يک نمک مضاعف و يک کمپلکس و مقايسه آنها

آزمايش شماره 4:تهيه متاپريدات پتاسيم و تعيين درجه خلوص آن

آزمايش شماره 5:تهيه تری پتاسيم هگزانيترو کبالت و مطالعه واکنشهای آن

آزمايش شماره 6:تهيه پرمنگنات پتاسيم از سنگ معدن پيرولوزيت

آزمايش شماره 7:اثر انتقال بار: واکنشهای منگنز

آزمايش شماره 8:تهيه زاجها و بررسی رشد بلورهای آنها

آزمايش شماره 9:تهيه کرومات سديم و بی کرومات سديم از سنگ معدن کروميت

آزمايش شماره 10:تهيه رنگدانه ها

آزمايش شماره 11:تهيه سديم تری پلی فسفات(Na5P3O10) و تری فسفريک اسيد(H5P3O10)

 آزمايش شماره 12: تهيه فسفات سديم و تعيين درجه خلوص آنها

آزمايش شماره 13:پايدار کردن حالت اکسيداسيون در ترکيبات

 آزمايش شماره 14:تهيه هيپوکلريتهای سديم و کلسيم

 آزمايش شماره 15:تهيه تيوسولفات سديم

 تهيه متاپريدات پتاسيم و تعيين درجه خلوص آن

  هدف از اين آزمايش تهيه متاپريدات پتاسيم با استفاده از يدات پتاسيم، پرسولفات پتاسيم، هيدروکسيد پتاسيم و نيتريک اسيد غليظ 1:1 و تعيين در جه خلوص آن با استفاده از سنجش مقدار I2به وسيله تيوسولفات پتاسيم با نرماليته مشخص می باشد.  

اکسواسيدهای هالوژندار فراوانی از قبيلHIO، HIO3 ، HIO4 ، H5IO6 و H4I2Oوجود دارند. پريداتها را از اکسايش يداتها به وسيله هيپوکلريت در محلولهای غليظ هيدروکسيد سديم تهيه می کنند و پاراپريدات دی سديم که انحلال پذيری بسيار کمی دارد و رسوب می کند. 

2Na + IO-3 + OCl- + OH- + H2O Na2H3IO6 + Cl-

اسيد پريديک در محلول به صورت يون چهاروجهی IO4- و همچنين به چندين شکل آب پوشيده وجود دارد. تعادلهای اصلی در محلولهای اسيدی عبارتند از:

H5IO6 H+ + H4IO-6 k= 1× 10-3

H4IO-6 IO-4 + 2H2O k= 29

H4IO-6 H+ + H3IO6 k= 2× 10-7

 در محلولهای آبی اسيد پريديک به صورت H5IO6 وجود دارد.بخش قابل توجهی از آنيونهای يک ظرفيتی منفی، آب از دست داده و به شکل متا، يعنی IO4-در می آيد. نمونه های آب پوشيده اصطلاحا ارتوپريدات ناميده می شود. تعادلهايی که به pH بستگی دارند به سرعت برقرار می شوند.

qاسيد متاپريديک را می توان در اسيد فلوئوريدريک بی آب، فلوئوردار کرد و فلوئور و پريديک به دست آورد .

HIO4 + F2 IO3F + HF + ½ O2

تترا يدنانوکسيد(I4O9) از واکنش بين ارتو فسفريک اسيد و يديک اسيد به دست می ايد و در اثر هيدروليز، به HIO3 و I2 تبديل می شود.

5I4O9 + 9H2O 18HIO3 + I2 qواکنش در دمای 70 درجه کمی است و يد توليد شده را با روشهای حجم سنجی استاندارد کنيد. I2O5 با آب و قليا واکنش می دهد و يون يدات - (IO3) توليد می کند. در حالت جامد، شواهد يک اتم اکسيژن به صورت پلی بين دو گروه IO2 را تائيد می کند.  

ادامه ...

تهیه شده توسط سایت فایلکده برتر